硝酸鹽
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硝酸鹽是硝酸根離子NO3?形成的鹽。許多金屬都能形成硝酸鹽，包括無水鹽或水合物。
目錄 |
結(jié)構(gòu)
與碳酸根離子類似，硝酸根離子的分子構(gòu)型是平面三角形，并且具有以下共振式：
合成
硝酸與金屬、金屬氧化物或碳酸鹽反應(yīng)是最簡單的制備硝酸鹽的方法。某些含水的硝酸鹽如Be(NO3)2，Mg(NO3)2和Cu(NO3)2加熱后會分解 ，因此得不到相應(yīng)的無水硝酸鹽。無水硝酸鹽可通過下列途徑制得：[1]
- 在液態(tài)N2O4中反應(yīng)：
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- Ni(CO)4 + N2O4 → Ni(NO3)2 + 2NO + 4CO
- 在純HNO3-N2O5或液態(tài)N2O5中反應(yīng)：
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- TiCl4 + 4N2O5 → Ti(NO3)4 + 2N2O4 + 2Cl2
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- TiCl4 + 4ClNO3 ?(-80℃)→ Ti(NO3)4 + 2Cl2
某些金屬還可形成通式為MOx(NO3)y的堿式硝酸鹽，如BiO(NO3)2。
大多數(shù)硝酸鹽為離子型晶體，易溶于水。某些無水鹽具有揮發(fā)性。
分解
硝酸鹽分解的產(chǎn)物可以是：
括號中的信息按金屬活動性順序表排序
檢驗
硝酸根離子可在酸性介質(zhì)中，通過和鐵（II）反應(yīng)產(chǎn)生棕色環(huán)加以定性檢出。參見棕色環(huán)實驗。
總反應(yīng)為：
-
- 3Fe2+ + NO3? + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O
雖然該反應(yīng)已有很久的歷史，但其機理卻是不久前經(jīng)分光光度法及電位滴定法的系統(tǒng)研究后才弄清楚的：[2]
-
- Fe2+ + NO3? + 2H+ → Fe3+ + NO2 + H2O
- Fe2+ + NO2 + H+ → Fe3+ + HNO2
- Fe2+ + HNO2 + H+ → Fe3+ + NO + H2O
- Fe2+ + NO → FeNO2+
- 2NO2 + H2O → HNO2 + NO3? + H+
- 2HNO2 → NO + NO2 + H2O
- NO + NO3? + H+ → NO2 + HNO2
其中棕色環(huán)是由FeNO2+（第四步）引起的，速控步則是最后一步。
配位化合物
硝酸根和金屬離子可以按多種方式配位，包括單齒、雙齒、叁齒或端梢、橋式等。
參見
參考資料
- ↑ 張青蓮等?！稛o機化學叢書》第四卷 氮磷砷分族。北京：科學出版社。
- ↑ I. R. Epstein, K. Kustin and L. J. Warshaw, J. Am. Chem. Soc. 102:3751 (1980).
參考來源
出自A+醫(yī)學百科 “硝酸鹽”條目 http://m.31365zzz.com/w/%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90 轉(zhuǎn)載請保留此鏈接
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